题目内容

16．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入过量CO2．
②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净．
（3）流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要发生的离子反应方程式为Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O．
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去．

分析 废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，
不溶物Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，再加入NaHCO3，并通入氮气，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答．

解答 解：（1）溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），是锌和氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；
故答案为：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；
（2）①溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，选择弱酸，可通入过量CO2；
故答案为：通入过量CO2；
②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，其表面附着硫酸根离子，检验硫酸根离子即可，方法为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净；
故答案为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净；
（3）流程中加人NaClO3氧化部分亚铁离子为铁离子，发生反应为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
故答案为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
（4）①防止Fe2+被氧化，由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2；
故答案为：防止Fe2+被氧化；
②溶液B为含Fe2+、Fe3+的溶液，加入NaHCO3，生成四氧化三铁胶体粒子，离子方程式为：Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O；
故答案为：Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O；
③检验亚铁离子可用其还原性，方法为：取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去；
故答案为：取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去．

点评 本题以物质的制备为载体，考查实验基本操作和技能，对信息的利用、实验条件的控制等，试题难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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6．含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（　　）
A．1 molB．0.5 motC．0.25 molD．0.125 mol
7．A的分子式为C4H8O3，1mol A与足量的Na反应会生成1mol H2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（　　）
A．8种B．9种C．10种D．11种
4．下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
A．和
B．和CH3-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH和CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和
11．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．

①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
【制备Ca（NO2）2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO2）2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）
1．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是（　　）
A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀
B．负极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生
D．白斑的主要成分可能是Al2O3
1．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
离子开始沉淀pH沉淀完全pH
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Zn2+5.48.0
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是3.7～5.4．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．
18．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）
A．溶解度：小苏打＜苏打B．沸点：K＞Na
C．密度：溴＞水D．热稳定性：HF＞HCl
19．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）
A．H2（HCl）：通过水洗涤B．NO（NH3）：通过水洗涤
C．NH4Cl（I2）：加热混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

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