题目内容

10．某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同学为将Cl-、SO42-、NO3-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是：Ba（NO3）2；加入过量的Na2CO3的目的是除尽过量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是向漏斗中直接加入蒸馏水至水面刚浸没沉淀，然后让水自然流下，重复此操作2～3次，判断其已经洗涤干净的方法是取最后一次洗出液适量放在试管中，再加入Na2CO3溶液，无沉淀出现，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．

分析 如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知试剂X为Ba（NO3）2，加入过量碳酸钡，可除尽过量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3，可加入硝酸除去，
故答案为：Ba（NO3）2；除尽过量的Ag+、Ba2+；Na2CO3；HNO3；
（2）洗涤沉淀时，可向漏斗中直接加入蒸馏水至水面刚浸没沉淀，然后让水自然流下，重复此操作2～3次；检验是否洗涤干净，可取最后一次洗出液适量放在试管中，再加入Na2CO3溶液，无沉淀出现，
若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则n（Na2SO4）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，m（Na2SO4）=0.02mol×142g/mol=2.84g，n（NaCl）=n（AgCl）=$\frac{5.74g}{143.5g/mol}$=0.04mol，m（NaCl）=0.04mol×58.5/mol=2.34g，
则混合物中NaNO3的质量分数为$\frac{10g-2.84g-2.34g}{10g}×100%$=48.2%，10混合物中含有 0.04molNaCl．
故答案为：向漏斗中直接加入蒸馏水至水面刚浸没沉淀，然后让水自然流下，重复此操作2～3次；取最后一次洗出液适量放在试管中，再加入Na2CO3溶液，无沉淀出现；48.2%；0.04．

点评 本题考查物质的分离提纯操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

练习册系列答案
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1．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
离子开始沉淀pH沉淀完全pH
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Zn2+5.48.0
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
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18．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）
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19．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）
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