题目内容

11．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示．下列有关说法 不正确的是（　　）
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂
C．第②步的反应条件是：在空气中直接加热
D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，以此解答该题．

解答 解：A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；
B．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，生成氢氧化镁沉淀，故B正确；
C．氯化镁晶体失去结晶水关键是需要防止其水解，应在氯化氢气流中加热失去结晶水，故C错误；
D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩富集溴元素，故D正确．
故选C．

点评 本题考查海水资源综合应用，为高频考点，把握流程中的转化、混合物分离提纯及电解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
离子开始沉淀pH沉淀完全pH
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Zn2+5.48.0
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是3.7～5.4．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
19．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）
A．H2（HCl）：通过水洗涤B．NO（NH3）：通过水洗涤
C．NH4Cl（I2）：加热混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取
6．写出下列官能团的结构简式：
羟基：-OH     醛基：-CHO     羧基：-COOH    酯基：-COOR．
16．将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．3：1C．3：2D．2：3
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯    B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取分液．
（3）提取碘的过程中，以下有机溶剂不能使用的是A（填编号），其原因是酒精易溶于水，不能分层．
A．酒精    B．苯    C．汽油
该提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碳元素的化合化是+5．测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
1KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
①配平上述方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O．
②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为5：1．
20．已知：RCH2OH$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCHO$\stackrel{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}/{H}^{+}}{→}$RCOOH
某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（　　）
A．4种B．8种C．32种D．64种
1．下列说法不正确的是（　　）
A．C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体有5种
B．按系统命名法，化合物的名称是2，6-二甲基-3-乙基庚烷
C．乙炔分子的球棍模型：
D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

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