题目内容
A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置 ，化合物A2E的VSEPR模型 ．
（2）F元素形成的高价基态离子的外围电子排布图为 ；A2C2的电子式为 ．
（3）写出：D2C2与水反应的离子方程式： ；原子序数比D大1的元素的单质与BC2反应的化学反应方程式： ．
（4）常温常压下，23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为： ．
（1）元素B在周期表中的位置
（2）F元素形成的高价基态离子的外围电子排布图为
（3）写出：D2C2与水反应的离子方程式：
（4）常温常压下，23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素，C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍，第二三周期同一主族元素原子序数相差8，则C是O元素，E是S元素，A分别与B和C均可形成10电子分子，且B的原子序数小于C，B与C的最外层电子数之比2：3，则B最外层电子数是4，为C元素，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红，说明该反应中有强碱生成，D的原子序数大于8而小于16，所以D是Na元素，A与D同主族，A的原子序数最小，且能和B或C形成10电子分子，所以A是H元素，F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，则F的原子序数是2+8+18+1=29，为Cu元素，结合物质的结构性质解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素，C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍，第二三周期同一主族元素原子序数相差8，则C是O元素，E是S元素，A分别与B和C均可形成10电子分子，且B的原子序数小于C，B与C的最外层电子数之比2：3，则B最外层电子数是4，为C元素，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红，说明该反应中有强碱生成，D的原子序数大于8而小于16，所以D是Na元素，A与D同主族，A的原子序数最小，且能和B或C形成10电子分子，所以A是H元素，F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，则F的原子序数是2+8+18+1=29，为Cu元素，
（1）B是碳元素，在周期表中第二周期IVA族，化合物H2S中，硫原子的价层电子对数为
=4，硫原子按sp3方式杂化，所以H2S的VSEPR模型为四面体形，
故答案为：第二周期IVA族；第二周期IVA族；
（2）F为铜元素，形成的+2价的铜离子的外围电子排布图为
；H2O2的电子式为 
，
故答案为：；；
（3）D2C2为Na2O2，它与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；原子序数比D大1的元素为镁元素，镁与CO2反应的化学反应方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Mg+CO2
2MgO+C；
（4）常温常压下，23g液态化合物C2H6O为0.5mol，与足量的氧气充分反应，生成二氧化碳气体和液态水，同时放出683.5kJ的热量，则1molC2H6O反应可放出1367 kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，
故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ/mol．
（1）B是碳元素，在周期表中第二周期IVA族，化合物H2S中，硫原子的价层电子对数为
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：第二周期IVA族；第二周期IVA族；
（2）F为铜元素，形成的+2价的铜离子的外围电子排布图为
；H2O2的电子式为 ，故答案为：
；；（3）D2C2为Na2O2，它与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；原子序数比D大1的元素为镁元素，镁与CO2反应的化学反应方程式为2Mg+CO2
| ||
| ||
（4）常温常压下，23g液态化合物C2H6O为0.5mol，与足量的氧气充分反应，生成二氧化碳气体和液态水，同时放出683.5kJ的热量，则1molC2H6O反应可放出1367 kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，
故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ/mol．
点评：本题主要考查了原子杂化轨道、电子排布式、电子式、离子反应、热化学方程式等常用的化学用语知识，中等难度，解题的关键在于根据元素原子结构特点确定元素的种类，答题是注意化学用语的规范表达．
练习册系列答案
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