题目内容
A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 ，C为 ，D为 （填元素符号）．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ．
（3）A、B两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物，C、D两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物．
（4）D的最高价氧化物的水化物和A的最高价氧化物的水化物的酸性比较： ．（填化学式）
（1）A为
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成的化合物属
（4）D的最高价氧化物的水化物和A的最高价氧化物的水化物的酸性比较：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，以此解答该题．
解答：
解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为C元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；Na；S；
（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）A、B两元素形成的化合物为CO或CO2，为共价化合物，C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，故答案为：共价；离子；
（4）非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4＞H2CO3，故答案为：H2SO4＞H2CO3．
（1）由上述分析可知，A为C元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；Na；S；
（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）A、B两元素形成的化合物为CO或CO2，为共价化合物，C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，故答案为：共价；离子；
（4）非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4＞H2CO3，故答案为：H2SO4＞H2CO3．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化学用语的考查，注意把握物质的结构特点以及元素周期律知识，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）△H＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）| A、恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 |
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已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
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| C、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
