题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ |
| C、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| D、氯化铜溶液中加入锌粉：Cu2++Zn═Cu+Zn2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
D．锌还原性强于铜，锌能够将铜离子置换成金属铜．
B．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
D．锌还原性强于铜，锌能够将铜离子置换成金属铜．
解答：
解：A．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，正确的离子方程式为：6H2O+2Al+2OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯化铁溶液中加入铜粉，反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．氯化铜溶液中加入锌粉，反应生成金属铜和锌离子，反应的离子方程式为：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故D正确；
故选D．
B．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯化铁溶液中加入铜粉，反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．氯化铜溶液中加入锌粉，反应生成金属铜和锌离子，反应的离子方程式为：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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下列微粒中：①13Al3+；②
；③
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；③；④O2-，其核外电子数相同的是（ ）| A、①②③ | B、②③④ |
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已知98%的硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）
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