题目内容
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的原子数为3NA | |
| B． | 1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA | |
| C． | 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 | |
| D． | 等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多 |
分析 A、臭氧由氧原子构成，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、标况下水为液态；
D、钠的质量相等，则物质的量相等，而钠无论反应后产物是什么，钠元素均变为+1价．
解答 解：A、48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3NA个，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故B错误；
C、标况下水为液态，而氧气和HCl为气体，故相同体积的氧气、HCl和水的物质的量不同，故C错误；
D、钠的质量相等，则物质的量相等，而钠无论反应后产物是什么，钠元素均变为+1价，即钠失去的电子的个数均相同，与产物无关，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ | |
| B． | 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+ | |
| C． | 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3 | |
| D． | 含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- |
7．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A． | KOH | B． | Na2CO3 | C． | HClO4 | D． | MgSO4 |
，则T的结构简式为
．
4．物质的体积一定是22.4L的是（ ）
| A． | 1 mol水蒸汽 | B． | 标准状况下1 mol CCl4 | ||
| C． | 标准状况下44 g二氧化碳 | D． | 0℃、202 kPa时2 g氢气 |
1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | X与Y能形成两种常见的气态化合物 | |
| B． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y） | |
| C． | X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 | |
| D． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 |