Question

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$N_A
• B． 9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8N_A
• C． 用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
• D． 电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质）时，每转移2N_A个电子，阴极析出1 mol Cu

Answer 1

分析 A、标况下庚烷为液体；
B、甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，都含有8个氢原子；
C、Ag⁺的放电顺序在Cu²⁺之前；
D、电解精炼铜时，阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu．

解答 解：A、标况下庚烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的气体产物的物质的量，故A错误；
B、甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，都含有8个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol，含氢原子数目为0.8N_A，故B正确；
C、Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；
D、电解精炼铜时，阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故当转移2N_A个电子即2mol电子时，阴极上析出的铜的物质的量为1mol，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．