题目内容

7．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（　　）
A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

分析 先根据电极反应式写出电池反应式，负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电池反应式中水和转移电子的关系计算．

解答 解：1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O ①
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②
①+②得：2H2+O2=2H2O  转移电子
                2mol     4mol
                100mol  200mol
故答案为，200mol．
故选D．

点评 本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算，能正确书写电极方程式并根据电子转移情况作计算，题目较简单．

练习册系列答案
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17．以下实验能获得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
C．蔗糖溶液加稀H2SO4加热后再加新制银氨溶液制银镜
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
18．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Si＞MgB．氢元素不存在同位素
C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定
15．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，请回答下列问题：
①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ．
②反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示．已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程（Ⅱ）放出（填“吸收”或“放出”）1852kJ能量．
2．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：


（1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）
（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：
12．某有机化合物结构简式为：
（1）写出其分子式C16H16O5．
（2）写出所有含氧官能团的名称羟基、羧基、酯基．
19．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$
其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．
16．有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）
A．M与R的质子数之和一定等于21B．若M在第3周期，则R一定在第2周期
C．M2-可能比R+的离子半径小D．M与R的原子序数之差可能等于7
15．实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂．
（1）现在实验室中有一瓶98%的浓H2SO4，（p=l.84g/cm3）
①该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250ml，请回答如下问题：需要量取浓H2SO4mL27.2（保留一位小数）．
在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有250mL容量瓶；
（2）有一瓶NaOH固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质．为证明此推测，进行如下实验．
称取2.000g样品，配制成250ml待测液．量取20.00ml待测液，当慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：
待测溶液中氢氧化钠的浓度为0.143mol/L；
样品中NaOH的质量百分数为71.25%．
由此，该同学得出结论：样品已部分变质．
①请你对验进行评价（假定实验操作过积准确无误）：
A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C．若样品中混有少量KOH，也能使其质量百分数变小
②在用NaOH固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成NaoH质量百分数偏小的是ABCD（填字母）．
A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B．在溶解过程中，仓少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平．

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