题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
| D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,胶体的重要性质,微粒半径大小的比较
专题：
分析：A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe（OH）3沉淀；
B．冷却的速度越慢，越利于形成较大颗粒；
C．加热时铁离子水解生成Fe（OH）3；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
B．冷却的速度越慢，越利于形成较大颗粒；
C．加热时铁离子水解生成Fe（OH）3；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
解答：
解：A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．加热时铁离子水解生成Fe（OH）3，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-半径大于Cl-，K+半径大于Ca2+，故D错误．
故选B．
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．加热时铁离子水解生成Fe（OH）3，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-半径大于Cl-，K+半径大于Ca2+，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的方法，难度中等．
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| B、伴随能量变化的过程都是化学变化 |
| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
| D、并不是所有的化学变化都伴随着能量的放出 |
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