题目内容
在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由： ．
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
| c/mol?L-1 |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够能大量共存；
由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+；
由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为
=0.4mol/L；
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，以此来解答．
由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
| ||
| 0.1L |
由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为
| ||
| 0.1L |
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，以此来解答．
解答：
解：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够能大量共存；
由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+；
由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为
=0.4mol/L；
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在；
（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+，
故答案为：Ag+、Mg2+；
（2）由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，
故答案为：
；
（4）根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，
故答案为：存在，且其最小物质的量浓度为0.8 mol?L-1．
由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
| ||
| 0.1L |
由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为
| ||
| 0.1L |
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在；
（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+，
故答案为：Ag+、Mg2+；
（2）由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，
故答案为：
| 阴离子 | ||||
| c/mol?L-1 | ？ | 0.25mol/L | 0.4mol/ | 0 |
（4）根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，
故答案为：存在，且其最小物质的量浓度为0.8 mol?L-1．
点评：本题考查较综合，涉及离子共存、离子检验及相关物质的量浓度的计算等，注重高频考点的考查，把握离子反应反应条件及常见离子的检验方法为解答的关键，注意电荷守恒判断K+是否存在为解答本题的难点、易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
相关题目
为了能够让制得的Fe（OH）2不被空气氧化 某同学采用如图所示装置进行实验，下列分析错误的是 （ ）
| A、该实验中NaOH溶液往往事先煮沸下，目的是为了赶走其中溶有的O2 |
| B、试剂X可以是食用油、苯或乙醇 |
| C、该实验能较长时间观察到白色沉淀的现象 |
| D、该反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ）
A、电子式 可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子 |
B、填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
C、原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C |
D、结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
下列说法正确的是（ ）
| A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
| D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
二硫化钽（TaS2）具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0．当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2（g）的转化率的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大容器体积 |
| C、加入催化剂 |
| D、再加入一定量的TaS2 |
25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-10，下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液的pH一定是9 |
| B、该溶液的pH一定是5 |
| C、该溶液的pH可能是9 |
| D、不会有这样的溶液 |
有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| ⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e）-52.0 |
| A、a、b、c代表的化学物质中均含化学键 |
| B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 |
| C、系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te |
| D、上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 |