题目内容
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（ ）
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（ ）
| A、-162 kJ?mol-1 |
| B、+81 kJ?mol-1 |
| C、+162 kJ?mol-1 |
| D、-81 kJ?mol-1 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．
解答：
解：①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，
由盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=+140kJ/mol+（-221kJ/mol）=-81kJ?mol-1；
故选D．
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，
由盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=+140kJ/mol+（-221kJ/mol）=-81kJ?mol-1；
故选D．
点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键．
练习册系列答案
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甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）△CH3OH（g）．
下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ）
| A、Se＜Te＜S＜O |
| B、C＜N＜O＜F |
| C、P＜S＜O＜F |
| D、K＜Na＜Mg＜Al |
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题下列实验方案可行的是（ ）
A、检验溶液中是否有SO
| ||
| B、检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色 | ||
C、检验溶液中是否有NO
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D、检验溶液中是否含有CO
|
下列有关实验的说法正确的是（ ）
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| D、测定中和热时：取25 mL 10 mol/L的浓硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，测定反应放出的热量 |