Question

现有五种可溶性离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：

阳离子	K+Ag+  Ba 2+ A13+Fe3+
阴离子	OH -  C1-  SO42-NO3-  CO32-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
①B 和 E 的水溶液均呈碱性．
②A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
③C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应．
④E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
⑤A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失．请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）写出D与氨水反应的化学方程式：

 

（3）写出实验⑤中“再加入过量 E溶液，沉淀量减少”的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①B 和 E 的水溶液均呈碱性，说明B、E中含阴离子氢氧根离子或碳酸根离子；
②A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；说明A中含硫酸根离子和铝离子，即A为硫酸铝，X为硫酸钡；
③C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应，说明C为硝酸银；
④E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X，说明E中含钡离子，结合E 的水溶液均呈碱性，说明E为氢氧化钡，所以B为碳酸钾；
⑤A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失，进一步证明A为硫酸铝，E为氢氧化钡，剩余离子组成D为氯化铁．
根据要求完成填空．

解答： 解：①B 和 E 的水溶液均呈碱性，说明B、E中含阴离子氢氧根离子或碳酸根离子；
②A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；说明A中含硫酸根离子和铝离子，即A为硫酸铝，X为硫酸钡；
③C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应，说明C为硝酸银；
④E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X，说明E中含钡离子，结合E 的水溶液均呈碱性，说明E为氢氧化钡，所以B为碳酸钾；
⑤A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失，进一步证明A为硫酸铝，E为氢氧化钡，剩余离子组成D为氯化铁．
（1）根据以上推断，A为硫酸铝，B为碳酸钾，C为硝酸银，故答案为：Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；AgNO₃；
（2）D为氯化铁，和氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，反应方程式为：FeCl₃+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，故答案为：FeCl₃+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（3）A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，为氢氧化铝和硫酸钡沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钡，故沉淀减少的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了离子的推断，中等难度，要注意离子的特征反应，根据性质的不同结合现象进行推断．