题目内容
写出有关反应的化学方程式：
（1）钠投入水中 ．
（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源； ．
（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收： ．
（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？ ．
（1）钠投入水中
（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；
（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：
（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？
考点：化学方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解．
（2）过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解．
解答：
解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、
2HClO
2HCl+O2↑；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑．
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、
2HClO
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故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO
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点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意漂白粉失效原因．
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A、至少存在4种离子 |
| B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L |
| C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 |
| D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
摩尔是（ ）
| A、计量微观粒子的物质的量的单位 |
| B、表示物质质量的单位 |
| C、国际单位制的一个基本物理量 |
| D、表示6.02×1023个粒子的集体 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| B、碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：CuSO4+Ba2+═BaSO4↓+Cu2+ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质 |
| B、化学研究的主要目的就是认识分子 |
| C、化学科学与其他科学分支的联系不密切 |
| D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 |
下列有关化学用语错误的是（ ）
A、Na+的基态电子排布图是： |
B、H2O分子的电子式为： |
| C、Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 |
D、氯原子结构示意图为： |
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（ ）
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（ ）
| A、-162 kJ?mol-1 |
| B、+81 kJ?mol-1 |
| C、+162 kJ?mol-1 |
| D、-81 kJ?mol-1 |