题目内容
3．下列各组烃中，所取质量一定时，无论以何样的比例混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（ ）| A． | 乙烯和环丙烷 | B． | 甲烷和乙烷 | C． | 丙烯和丙烷 | D． | 丙烷和环丙烷 |
分析 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，若为烃，则烃的最简式一定相等，据此进行计算和判断．
解答 解：各组混合物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中碳元素质量分数相等，若均为烃，则H元素质量分数相等，各组分的最简式相同，
A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，满足条件，故A正确；
B．甲烷和乙烷的最简式不相同，不满足条件，故B错误；
C．丙烯与丙烷的最简式不同，不满足条件，故C错误；
D．丙烷与环丙烷的最简式不相同，不满足条件，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，注意明确只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成42.0 L N2（标准状况） | |
| B． | 有0.250 mol KNO3被氧化 | |
| C． | 转移电子的物质的量为2.5 mol | |
| D． | 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
14．用如图装置进行相关实验，不能达到目的是（ ）
| A． | 可用甲装置来探究SO2的漂白性 | |
| B． | 可用乙装置验证HCl气体极易溶于水 | |
| C． | 用图示的方法可以检查丙装置的气密性 | |
| D． | 可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积 |
18．1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（ ）
| A． | 2 mol | B． | 4mol | C． | 5mol | D． | 6mol |
烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种．
的系统名称是3-甲基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．
的分子式为C4H8O；
名称为：1，2-二甲基苯（或邻二甲苯）．
12．关于合金的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合金具备金属的特性 | |
| B． | 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 | |
| C． | 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 | |
| D． | 合金只能由两种或两种以上的金属组成 |
如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：