题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
| B、16.8g铁粉与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.9NA |
| C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．当该反应放出184.8kJ热量时，形成N-H键数为12NA |
| D、1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数为5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，四氯化碳为液态，而气体摩尔体积只适用于气体；
B、铁与水蒸气反应生成产物为四氧化三铁，根据铁的质量计算出物质的量，再计算出转移的电子数．
C、根据热化学方程式可知，当放出92.4KJ/mol的热量时，生成2mol氨气，即形成6molN-H键；
D、1mol乙烯中含4molα键，而1mol丙烯中含7molα键．
B、铁与水蒸气反应生成产物为四氧化三铁，根据铁的质量计算出物质的量，再计算出转移的电子数．
C、根据热化学方程式可知，当放出92.4KJ/mol的热量时，生成2mol氨气，即形成6molN-H键；
D、1mol乙烯中含4molα键，而1mol丙烯中含7molα键．
解答：
解：A、标况下，四氯化碳为液态，而气体摩尔体积只适用于气体，故A错误；
B、16.8g Fe的物质的量为0.3mol，1molFe参与反应转移
mol电子，则0.3mol铁与足量水蒸气反应转移0.8mol电子，转移的电子数目为0.8NA，故B错误；
C、根据热化学方程式可知，当放出92.4KJ/mol的热量时，生成2mol氨气，即形成6molN-H键，故该反应放出184.8kJ热量时，形成N-H键数为12NA，故C正确；
D、1mol乙烯中含4molα键，而1mol丙烯中含7molα键，故1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数应介于4NA～7NA，故D错误．
故选C．
B、16.8g Fe的物质的量为0.3mol，1molFe参与反应转移
| 8 |
| 3 |
C、根据热化学方程式可知，当放出92.4KJ/mol的热量时，生成2mol氨气，即形成6molN-H键，故该反应放出184.8kJ热量时，形成N-H键数为12NA，故C正确；
D、1mol乙烯中含4molα键，而1mol丙烯中含7molα键，故1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数应介于4NA～7NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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