题目内容
工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、反应中生成了22.4L CO |
| B、反应中有12g碳被还原 |
| C、有0.5mol SiO2参加反应 |
| D、反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：SiO2和足量的碳在高温下充分反应的原理方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑，根据物质的质量和方程式的意义以及电子转移和化合价的关系来计算．
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解答：
解：SiO2和足量的碳在高温下充分反应的原理方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑．
A、根据方程式的意义，知道60g二氧化硅反应可以产生一氧化氮2mol，所以30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应生成了1molCO，标况下体积是22.4L，故A错误；B、反应中C是还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
C、30g SiO2的物质的量是0.5mol，故C正确；
D、当消耗60g二氧化硅时，转移的电子是4mol，当消耗30g二氧化硅时，转移的电子是2mol，即2×6.02×1023个电子发生转移，故D错误．
故选C．
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A、根据方程式的意义，知道60g二氧化硅反应可以产生一氧化氮2mol，所以30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应生成了1molCO，标况下体积是22.4L，故A错误；B、反应中C是还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
C、30g SiO2的物质的量是0.5mol，故C正确；
D、当消耗60g二氧化硅时，转移的电子是4mol，当消耗30g二氧化硅时，转移的电子是2mol，即2×6.02×1023个电子发生转移，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移、基本概念知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）
| A、碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物 |
| B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 |
| C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强 |
| D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 |
将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（ ）
| A、两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 |
| B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 |
| C、生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 |
| D、只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 |
，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）如图各装置中，能形成原电池的是（ ）
| A、①中液体为FeCl3溶液 |
| B、②中液体为酒精 |
| C、③中液体为H2SO4溶液 |
| D、④中液体为稀盐酸 |
下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（ ）
| A、蒸馏 | B、萃取 | C、燃烧 | D、爆炸 |