题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

分析 A．食品抗氧化剂要能与氧气反应；
B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化；
C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；
D．碳酸钠水解呈碱性，碱性较强．

解答 解：A．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故A正确；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误；
D．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，一般用碳酸氢钠，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，熟悉相关物质的成分及性质是解题关键，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．一种污水处理的装置如图所示，甲池中生成的Fe（OH）3具有很强的吸附性，可吸附污物而沉淀下来，使污水得到净化；为使污水处理顺利进行，工作时污水的pH需保持在5.0～6.0之间．下列说法错误的是（　　）
A．甲池为电解池，乙池为原电池
B．工作时需不断地向甲池中加入H2O2
C．a电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．工作时需不断地向甲池中加入适量烧碱溶液
17．根据表信息，下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2O2MnO2
③KClO3浓盐酸Cl2
④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1
1．体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液．分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9．则m与n的关系为m＞n．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
18．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤CO2⑥AlCl3．
A．②③④⑤B．①②④⑥C．①②③④D．全部
15．列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4   
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K         
⑧酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A．只有①B．①③C．②④⑤D．①③⑤
16．化学与社会科学、技术、环境、生活等有密切关系．下列说法正确的是（　　）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成形，是一种硅酸盐材料
B．常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳等
C．生活中常见的金属镁、铝均能通过热还原法冶炼
D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

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