Question

1．体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液．分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9．则m与n的关系为m＞n．

Answer 1

分析 根据氨水是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而NaOH是强电解质，不存在电离平衡分析判断．

解答 解：因为氨水是弱碱，加水后促进电离，氨水电离度增加，所以加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而NaOH是强碱在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n；
故答案为：m＞n．

点评 本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．