列结论错误的是( )①微粒半径:K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氢化物的稳定性:HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性:S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性:C12＞S＞Se⑤酸性:H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4 ⑥非金属性:O＞N＞P＞Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca＜K ⑧酸性强弱:HI＞HBr＞HCl＞HF� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞C1^-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞C1^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：C1₂＞S＞Se
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
⑧酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF．

A．

只有①

B．

①③

C．

②④⑤

D．

①③⑤

分析 ①电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
②非金属性越强，对应氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
⑦同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；
⑧HF酸为弱酸，HI、HBr、HCl均为强酸，且H-X的键长越长，越易断裂，酸性越强．

解答解：①电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S^2-＞C1^-＞K⁺＞Al³⁺，故错误；
②非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正确；
③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：C1₂＞S＞Se，故正确；
⑤非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故错误；
⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；
⑧HF酸为弱酸，HI、HBr、HCl均为强酸，且H-X的键长越长，越易断裂，酸性越强，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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