题目内容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O |
分析 A、FeSO4溶液与稀硝酸反应的实质是Fe2+被硝酸根在酸性条件下氧化为Fe3+；
B、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
C、氯气和水反应生成的HClO是弱酸；
D、NH4HCO3和足量的氢氧化钠反应时，HCO3-也能和OH-反应．
解答 解：A、FeSO4溶液与稀硝酸反应的实质是Fe2+被硝酸根在酸性条件下氧化为Fe3+，NO3-被还原为NO气体，还有水生成，故离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故硫酸铝和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D、NH4HCO3和足量的氢氧化钠反应时，HCO3-也能和OH-反应，即1molNH4HCO3消耗2molOH-，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，关键是反应实质的分析判断，D选项是易错点，题目难度中等．
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19．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
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| C． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3- | |
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 | |
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| C． | 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 | |
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16．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）
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20．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
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2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 34gH2O2含有的氢原子数为2NA | |
| B． | 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA | |
| C． | 29g异丁烷中含有共价键数为6.5NA | |
| D． | 4.6g金属钠在空气中加热充分反应，转移电子数为0.2NA |