题目内容

14．下列电子式正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、简单阳离子的电子式是其离子符号本身；
B、碳原子的最外层有4个电子；
C、镁原子的最外层有2个电子；
D、阴离子的电子式应标出最外层电子，并标出所带的负电荷．

解答 解：A、简单阳离子的电子式是其离子符号本身，故钠离子的电子式为Na+，故A错误；
B、碳原子的最外层有4个电子，故碳原子的电子式为，故B错误；
C、镁原子的最外层有2个电子，故镁原子的电子式为，故C正确；
D、阴离子的电子式应标出最外层电子，并标出所带的负电荷，故氯离子的电子式为，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了简单阳离子、阴离子和原子的电子式的书写，应注意的是电子式是用小点或小叉号将最外层电子表示出的式子．

练习册系列答案
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4．标准状况下，4.4g二氧化碳与3.2g氧气所占的体积相同．
5．下列说法正确的是（　　）
A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小
C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
2．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质（　　）
A．CH3OHB．CH3COOHC．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2OH
9．“学以致用”是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：
（1）生活中我们可以用明矾来净水的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因：Al具有导热性；
但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为：Al与酸、碱均反应．
（3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因（用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是钢的硬度大，性能高．
19．金属在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造，硬铝含有的元素是Al、Cu、Mg等
C．金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越难冶炼
D．日常生活中应用的金属材料一般为合金，合金的熔点一般比组分金属高
6．在标准状况下 ①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3下列对这四种气体的质量关系从大到小表达正确的是（　　）
A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞③＞①＞④D．①＞③＞④＞②
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+
9．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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