题目内容
9．“学以致用”是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：（1）生活中我们可以用明矾来净水的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因：Al具有导热性；
但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为：Al与酸、碱均反应．
（3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因（用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是钢的硬度大，性能高．
分析 （1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3；
（2）Al具有导热性，Al与酸、碱均反应；
（3）氧化铁粉末和铝粉混合物，发生铝热反应生成氧化铝和Fe；
（4）合金的性质优于纯铁．
解答 解：（1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因：Al具有导热性；但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为Al与酸、碱均发生反应，故答案为：Al具有导热性；Al与酸、碱均反应；
（3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是钢的硬度大，性能高，故答案为：钢的硬度大，性能高．
点评 本题考查Al及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、盐类水解、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属材料的使用，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B． | 该反应中有两种物质作氧化剂 | |
| C． | 每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 | |
| D． | C uFeS2中只有硫元素被氧化 |
20．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 只有金属与非金属元素才能形成离子化合物 | |
| B． | 质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子 | |
| C． | 简单离子最外层电子数只能是2或8 | |
| D． | 元素周期表中共有18列，分为16个族 |
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| A． | 质子数是258 | B． | 质量数是101 | C． | 中子数是157 | D． | 电子数是359 |