题目内容
14．下列各组化合物中，有关化学键类型的叙述正确的是（ ）| A． | CaCl2中既含有离子键又含有共价键 | |
| B． | Na0H中既含有离子键又含有共价键 | |
| C． | Na2O2中只含有离子键 | |
| D． | 由非金属元素组成的物质NH4Cl中只有共价键 |
分析 化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题．
解答 解：A．CaCl2中只含有离子键，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，含有离子键，O-H为共价键，故B正确；
C．Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；
D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重常见物质中化学键的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| 坐标对应点 | a | b | c | d |
| n（SO32-）：n（HSO32-） | / | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | ＞8.2 | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A． | b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L | |
| B． | c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | d点溶液中HSO3-的电离大于水解 | |
| D． | d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-） |
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| A． | 图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E | |
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能发生的反应类型．若能反应，则1mol该油脂最多消耗溴的物质的量是多少？
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