Question

9．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 图中五点K_W间关系：B＞C＞A=D=E
• B． E点对应的水溶液中，可能有NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Cl^-、I^-、K大量同时存在
• C． 若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
• D． 若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH⁺）与c（OH^-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

Answer 1

分析 由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．

解答 解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH^-）×c（H⁺）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．E点c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性条件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；
C．B点时，Kw=1×10^-12，pH=3的硫酸中c（H⁺）=0.001mol/L，与pH=9的KOH溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；
D．D点溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，说明HB^-的水解程度大于电离程度，所以c（B^2-）＜c（H₂B），故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响，题目难度不大．