题目内容
如图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置．用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A、A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4 |
| B、电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动 |
| C、图1装置中发生的总反应为CH4+2O2═CO2+2H2O |
| D、图1、图2中电解质溶液的pH均增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀，说明x电极附近生成氢氧根离子，则x是阴极、y是阳极，原电池中燃料电极为负极、氧化剂所在电极为正极，属于a是负极、b是正极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，x电极上氢离子放电生成氢气、y电极上氯离子放电生成氯气，据此分析解答．
解答：
解：反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀，说明x电极附近生成氢氧根离子，则x是阴极、y是阳极，原电池中燃料电极为负极、氧化剂所在电极为正极，属于a是负极、b是正极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，x电极上氢离子放电生成氢气、y电极上氯离子放电生成氯气，
A．通过以上分析知，B处通入的气体为O2，A处通入的气体为CH4，故A错误；
B．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，所以不能生成二氧化碳，应该生成碳酸钾，原电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，故C错误；
D．图1原电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，故D错误；
故选B．
A．通过以上分析知，B处通入的气体为O2，A处通入的气体为CH4，故A错误；
B．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，所以不能生成二氧化碳，应该生成碳酸钾，原电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，故C错误；
D．图1原电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重学生分析问题能力，注意根据反应现象确定电极名称是解本题关键，会正确书写各个电极反应式，题目难点中等．
练习册系列答案
相关题目
用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
| A、c（OH-）/c（NH3?H2O） |
| B、c（NH3?H2O）/c（OH-） |
| C、c（H+）和c（OH-）的乘积 |
| D、c（H+） |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
| A、该电池的正极为锌 |
| B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C、电池负极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O |
| D、当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：