区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法最佳是( )A．通入澄清的石灰水B．根据有无毒性C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．用品红溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法最佳是（　　）

	A．	通入澄清的石灰水		B．	根据有无毒性
	C．	用湿润的蓝色石蕊试纸		D．	用品红溶液

分析二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答．

解答解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；
B．二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故B错误；
C．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故C错误；
D．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故D正确；
故选：D．

点评本题考查气体的区分，明确二氧化硫、二氧化碳的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项B能鉴别但不是最佳方法．

练习册系列答案

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6．下列各组微粒中，电子总数相同的是（　　）

	A．	F^-、Cl^-、Br^-、I^-		B．	S^2-、Ca²⁺、Ar、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺		D．	Mg²⁺、Mg、Al³⁺、Al

7．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl₂发生取代反应
	B．	该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	该化合物既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O
（2）甲水浴的作用是加热使乙醇挥发．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．

11．请按要求写出下列方程式
①制取漂粉精的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②实验室制备Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③实验室制备Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
④SO₂气体与氯水混合的离子方程式SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-
⑤SO₂气体通入H₂S溶液中发生的化学方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
⑥NO₂气体通入水中发生的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑦实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

1．常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）

	A．	由a点推知HA是弱酸		B．	a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
	C．	c点的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）		D．	d点的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）

8．下列描述中正确的是（　　）

	A．	SO₂和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化
	B．	ClO₃^-的空间构型为三角锥形
	C．	分子晶体的堆积均采取分子密堆积
	D．	CS₂为V形的极性分子

5．

碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm^-3（不需要化简）．

11．不同温度下，水溶液中H⁺的物质的量浓度和OH^-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M点和N点对应的溶液均呈中性
	B．	T₁℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H⁺）可能为10^-4mol•K^-1或10^-10mol•L^-1
	C．	T₂℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH=6
	D．	向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

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