Question

3．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中元素③是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄．（填化学式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）高氯酸是最强的无机含氧酸．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）由元素位置可知③为F元素，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子核外电子数为18，原子结构示意图为：，
故答案为：F；；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨最高价氧化物的水化物为KOH，铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，化学反应方程式为：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是：HClO₄，
故答案为：HClO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，题目侧重对化学用语的考查，熟练掌握元素化合物知识，有利于基础知识的巩固．