题目内容
10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）| A． |  喷泉实验 | B． |  验证苯中是否含有碳碳双键 | ||
| C． |  制备氢氧化亚铁 | D． |  实验室制取并收集氨气 |
分析 A．一氧化氮气体不溶于水，无法形成喷泉实验；
B．碳碳双键不能与溴、酸性高锰酸钾溶液溶液反应；
C．氢氧化亚铁很容易被空气中氧气氧化，应该将胶头滴管的下端插入氯化亚铁溶液中；
D．加热固体，应防止试管炸裂．
解答 解：A．NO气体不与水反应，也难溶于水，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；
B．苯中若含有碳碳双键，能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，图示装置可验证苯中是否含有碳碳双键，故B正确；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化而变质，制备氢氧化亚铁，应将胶头滴管插入液面以下，故C错误；
D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及喷泉实验、氢氧化亚铁的制备、有机物的结构及气体的制备实验等知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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20．下列各组微粒中，核外电子排布相同的是（ ）
| A． | F-Cl -Na+ | B． | O2-S2-Cl- | C． | S2-Cl-Na+ | D． | Ne Mg2+Al3+ |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向该溶液中加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与 c（NH4+）之和 | |
| B． | 常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-） | |
| D． | 物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等 |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | s电子云是球状，而p电子云是哑铃状 | |
| B． | 同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高 | |
| C． | 能量高的电子在离原子核较近的区域运动 | |
| D． | 各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理 |
15．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
| H2CO3 | K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
；
；
和a个-CH3，其余为-OH，则-OH 的个数为m+2-a
3．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中元素③是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）