在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
3Cl₂+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．

分析在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价．

解答解：在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有$\frac{1}{6}$mol的氯气做还原剂，有$\frac{5}{6}$mol的氯气做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO₃是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；5：1．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

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18．

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₂分子的立体构型为平面三角形
（4）硅烧（Si_aH_a+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为sp³；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O
（7）-种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

15．乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

已知反应：nCH₂═CH-CH═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂．
（2）写出反应的化学方程式
反应②：

；
反应③：

；
反应⑥：

．

2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
	B．	工业上制备漂白粉
	C．	实验室制取氯气
	D．	炼铁工业上用石灰石除杂造渣