题目内容

10．关于溴和碘的说法中不合理的是（　　）
A．单质溴是一种红棕色液体B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．单质碘易升华D．碘单质是从海水中大量提取的

分析 A．溴为红棕色液体；
B．溴可氧化KI；
C．碘易升华；
D．海水中不存在碘单质．

解答 解：A．溴为红棕色液体，易挥发，保存液溴利用水封法，故A正确；
B．溴可氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝，故B正确；
C．碘易升华，可用于混合物分离，故C正确；
D．海水中不存在碘单质，以碘盐的形式存在，故D错误；
故选D．

点评 本题考查海水资源应用，为高考常见题型，明确海水中元素的存在、物质的性质即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g
1．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）装置E中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
装置E中的实验现象为黑色粉末变成红色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．
（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe3O4，可能有单质铁　　②一定有Fe
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．
探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）试剂b的化学式是NaOH．
（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．
18．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO2分子的立体构型为平面三角形
（4）硅烧（SiaHa+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）-种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
5．青蒿素（化学式为C15H22O5），熔点：156℃，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（　　）
A．青蒿素的摩尔质量是282 g/mol
B．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化
C．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体
D．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效
15．乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

已知反应：nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2．
（2）写出反应的化学方程式
反应②：；
反应③：；
反应⑥：．
2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
B．工业上制备漂白粉
C．实验室制取氯气
D．炼铁工业上用石灰石除杂造渣
19．在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变            b．混合气体中c（A）不变
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合气体的密度不变
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=1.8，该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
20．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化

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