题目内容

11．过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（　　）
A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

分析 由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知2mol Na2O2完全作用后，生成2mol的Na2CO3，结合m=nM计算求解．

解答 解：由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知2mol Na2O2完全作用后，生成2mol的Na2CO3，所以m=nM=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．

点评 本题考查钠的重要化合物的相关计算，题目难度不大，注意把握反应的原理，为解答该题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
（4）如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①④⑤（填操作序号）．
（5）用98%，1.84g/cm的浓硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此浓硫酸的体积是27.2mL．
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，其水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．
6．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键     B．极性键      C．金属键
D．配位键     E．氢键        F．非极性键．
16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液
3．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （红棕色）  （无色）
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）
元素甲乙丙丁
化合价-2-3-4-3
A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙
C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁
1．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2，它位于周期表d区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA个．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空间构型为V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，该反应中NH3的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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