题目内容
20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（ ）| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合价 | -2 | -3 | -4 | -3 |
| A． | 含氧酸的酸性：乙＜丁 | B． | 元素非金属性：甲＜乙 | ||
| C． | 丙所形成的单质可能互为同位素 | D． | 氢化物的沸点：甲＞丁 |
分析 由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为P元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答 解：由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为P元素．
A．应是最高价含氧酸的酸性：乙＜丁，不是最高价含氧酸，则酸性不一定，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：甲（O）＞乙（N），故B错误；
C．丙所形成的单质存在同素异形体，同位素研究对象为原子，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，沸点高于PH3，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．
练习册系列答案
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有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
11．过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（ ）
| A． | 21.2g | B． | 21.6g | C． | 22.0g | D． | 22.4g |
8．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
15．下列关于电解质说法正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 | |
| B． | 电解质在通电时发生电离 | |
| C． | 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 | |
| D． | NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 |
5．
反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＜P2，△H＜0 | B． | T1＜T2，P1＞P2，△H＞0 | ||
| C． | T1＞T2，P1＞P2，△H＜0 | D． | T1＞T2，P1＜P2，△H＞0 |
12．如表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和分离装置将杂
质除去，将对应的编号填入表中．
试剂：a水，b氢氧化钠溶液，c 溴水，d 酸性高
锰酸钾溶液，e生石灰．分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置．
质除去，将对应的编号填入表中．
试剂：a水，b氢氧化钠溶液，c 溴水，d 酸性高
锰酸钾溶液，e生石灰．分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置．
| 需加入的试剂 | 分离装置 | |
| 乙烷（乙烯） | c | D |
| 溴苯（液溴） | b | A |
| 苯（苯酚） | b | A |
| 乙醇（水） | e | C |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的质量为9.8 g | |
| B． | 从1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1 | |
| C． | 取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1 | |
| D． | 150mL 1mol•L-1的NaCl溶液与75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-浓度相等 |