题目内容
8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是（ ）| A． | 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动 | |
| B． | 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3 | |
| C． | 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解500mL硝酸银溶液，当消耗铜电极32 g时，电解池溶液中pH=2 |
分析 A．原电池放电时，铝易失去电子而作负极，原电池中阴离子向负极移动；
B．原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，该原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，则铝作负极；
C．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，该原电池中，铁易失去电子而作负极；
D．Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸发生反应而失去电子，则铜作负极，用此电极电解硝酸银时，根据转移电子数相等计算pH．
解答 解：A．该原电池中，铝易失去电子而作负极，负极反应式为：Al-3e-=Al3+，原电池中阴离子向负极移动，所以放电时SO42-向Al电极移动，故A正确；
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误；
C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、当消耗铜电极32 g时，物质的量为0.5mol，所以转移电子的物质的量为1mol，所以阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以产生氢离子的物质的量为：1mol，氢离子的浓度为：$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，易错选项是B和D，注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极，为易错点．
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19．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
（ ）
（ ）
| A． | 范德华力、范德华力、范德华力 | B． | 范德华力、范德华力、共价键 | ||
| C． | 范德华力、共价键、共价键 | D． | 共价键、共价键、共价键 |
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．
13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4 | |
| B． | 滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4 | |
| C． | 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn | |
| D． | 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn |
20．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | SO42-、Na+、HCO3- | B． | CO32-、K+、Na+ | C． | Na+、SO42-、C1- | D． | NH4+、Fe3+、C1- |
