题目内容

17．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒

分析 利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（　　）
A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯
C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应
8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2
D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子
12．CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
（一）CuSO4•5H2O制取

完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色．
（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
（3）步骤Ⅰ蒸发浓缩；
步骤Ⅱ冷却结晶．
（二）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④做平行实验1～2次
⑤数据处理．
（5）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度．
（6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为0.8．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果偏大（填偏大、偏小、无影响）．
2．化工生产中未使用催化剂的是（　　）
A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸
9．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C10H8O6
B．分子中含有2种官能团
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
6．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为2．
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是H2O；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等（写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
选项实验及现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生
B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH?氧化了Mg
D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化
A．AB．BC．CD．D

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