根据CuSO4晶体结晶水含量的测定.填写下列空白(1)此实验操作顺序如下:①称量坩埚.晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析(2)用托盘天平称量时若指针偏向左边.则表示DA．左盘重.样品轻 B．左盘轻砝码重 C．右盘重砝码轻 D．右盘轻.样品重(3)在进行④⑤步操作中.有时要重复进行.这是由于两次称量误差超过0.1g．(4)实验用品� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．根据CuSO₄晶体结晶水含量的测定，填写下列空白
（1）此实验操作顺序如下：
①称量坩埚、晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析
（2）用托盘天平（指针向上的）称量时若指针偏向左边，则表示D
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻砝码重 C．右盘重砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行④⑤步操作中，有时要重复进行，这是由于两次称量误差超过0.1g．
（4）实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外，还缺少的两种仪器是坩埚钳和干燥器．

分析（1）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水含量的实验步骤为：①称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ②加热、冷却 ③称量，④加热冷却，⑤称量 ⑥计算⑦误差分析；
（2）托盘天平的使用遵循“左物右码”，若指针偏向左边，说明样品重；
（3）重复④⑤步操作，目的是使硫酸铜晶体中水尽可能完全失去，减小测定误差；
（4）根据测定步骤判断使用的仪器及缺少的仪器．

解答解：（1）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水含量的实验步骤为：研磨、称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、加热、冷却、称量、重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量，所以④为加热冷却，⑤为称量，
故答案为：加热冷却；称量；
（2）用托盘天平（指针向上的）左边为样品，右边为砝码，称量时若指针偏向左边，说明左边的样品重，右边的砝码轻，故D正确，
故答案为：D；
（3）测定过程中，重复进行加热冷却、称量，目的是让两次称量误差超过0.1g，确保结晶水完全失去，降低测定误差，
故答案为：两次称量误差超过0.1g；
（4）根据实验步骤可知，实验用品有：托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴、坩埚钳和干燥器，还缺少坩埚钳和干燥器，
故答案为：坩埚钳和干燥器．

点评本题考查了硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，明确实验原理为解答关键，注意掌握硫酸铜晶体中结晶水测定方法，试题既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力．

练习册系列答案

	A．	50 mL 2 mol/L CaCl₂溶液		B．	100 mL 2 mol/L NaCl溶液
	C．	50 mL 4 mol/L CaCl₂溶液		D．	100 mL 2 mol/L KClO₃溶液

1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
	C．	Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
	D．	X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

15．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
（1）溶液A的溶质是NaOH；
（2）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）₂．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程Ⅱ中除去的离子有SO₄^2-、Ca²⁺．

2．按下面的实验过程，填空：

（1）下列颜色分别为A黄，B橙红，C蓝，D紫．
（2）写出下列反应的化学方程式
①2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂；
②Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺；
③2KI+Br₂═2KBr+I₂．

12．胆矾（CuSO₄•5H₂O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、和氧化铜制备胆矾．实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）过滤操作中需要玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒．
（3）现有48g含CuO粉末，与300mL的稀硫酸恰好完全反应生成CuSO₄．
①理论上生成胆矾的质量为多少？
②原稀硫酸的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

19．某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用．
查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：

物质	相对分子质量	性质
废饮料瓶碎片		聚对苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或浅黄色的聚合物．
乙二醇（EG）	62	无色无臭液体，对动物有毒性．沸点：196～198℃，与水混溶．
对苯二甲酸（TPA）	166	白色晶体或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升华．不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂．

实验过程如下：
（一）解聚
实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口．向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）．缓慢搅拌，加热．待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热．则：

（1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：

．
（2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应
C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应
（4）工业上生产“PET”的反应式为：

，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．

16．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气．根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：
（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是②④⑤（填序号）．
①Cl₂、Br₂、I₂的颜色逐渐加深；
②Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；
④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
⑤Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
（2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．
可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境．观察到C中溶液变蓝现象，即可证明非金属性Cl＞I．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

17．下列有关电负性的说法中正确的是（　　）

	A．	主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
	B．	在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
	C．	在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
	D．	金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

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