题目内容

2．按下面的实验过程，填空：

（1）下列颜色分别为A黄，B橙红，C蓝，D紫．
（2）写出下列反应的化学方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

分析 溴化亚铁中通足量氯气，溴离子和亚铁离子均被氧化，反应的化学方程式为：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
溴易溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，呈橙红色，含铁离子的水溶液在上层，呈棕黄色，上层溶液中加入碘化钾淀粉溶液，铁离子把碘离子氧化成单质碘，反应的化学方程式为：2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色；溴的四氯化碳加入碘化钾淀粉，溴把碘离子置换出来，反应的化学方程式为：2KI+Br2═2KBr+I2，碘在四氯化碳中呈紫红色，据此分析解答．

解答 解：溴化亚铁中通足量氯气，溴离子和亚铁离子均被氧化，故①反应的化学方程式为：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
溴易溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，即B中颜色呈橙红色，含铁离子的水溶液在上层，即A中颜色呈黄色，上层溶液中加入碘化钾淀粉溶液，铁离子把碘离子氧化成单质碘，故②中反应的化学方程式为：2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2；
碘遇淀粉变蓝色，故C中颜色为蓝色；溴的四氯化碳加入碘化钾淀粉，溴把碘离子置换出来，故③中反应的化学方程式为：2KI+Br2═2KBr+I2；
碘在四氯化碳中呈紫红色，则D中颜色呈紫红色，
（1）根据分析可知，A、B、C、D的颜色分别为黄色、橙红色、蓝色、紫色，
故答案为：黄；橙红；蓝；紫；
（2）反应①为2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，反应②为2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2，反应③为，反应④为2KI+Br2═2KBr+I2，
故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2；2KI+Br2═2KBr+I2．

点评 本题考查氯溴碘的性质实验，为高频考点，题目难度中等，把握发生的氧化还原反应、萃取及现象等为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查．

练习册系列答案
相关题目
15．用化学用语填空：
（1）两个铁离子2Fe3+        
（2）硝酸根离子SO42-，
（3）两个氧分子2O2
（4）空气中含量最多的物质N2
（5）硫酸铝Al2（SO4）3．
16．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）
A．v （NH3）=0.3 mol•L-1•min-1B．v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v （N2）=0.05mol•L-1•s-1
10．下列叙述正确的是（　　）
A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定终点时仰视读数，测得氢氧化钠浓度偏低
C．配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）
D．用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1
17．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

试回答：
（1）步骤a的操作名称是灼烧，步骤b中所加的物质是水．
（2）步骤c的操作名称是过滤；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（3）步骤d中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步骤e的操作名称是萃取，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈紫红色．
（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．
7．根据CuSO4晶体结晶水含量的测定，填写下列空白
（1）此实验操作顺序如下：
①称量坩埚、晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析
（2）用托盘天平（指针向上的）称量时若指针偏向左边，则表示D
A．左盘重，样品轻  B．左盘轻砝码重 C．右盘重砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行④⑤步操作中，有时要重复进行，这是由于两次称量误差超过0.1g．
（4）实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外，还缺少的两种仪器是坩埚钳和干燥器．
14．可逆反应2HI（气）?H2（气）+I2（气）达到平衡后，当改变外界条件（如某一物质浓度、体系压强、温度等）而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是（　　）
A．气体的密度发生了变化B．气体的平均分子量发生了变化
C．气体的颜色发生了变化D．体系的温度发生了变化
11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．
该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物．
①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是重结晶，具体过程包括：加入适量蒸馏水→加热溶解→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥．
②在①提纯过程中，应用冷水对晶体进行洗涤，洗涤的目的是除去晶体表面附着的KCl（杂质），提高晶体纯度，如何检验洗涤已经完全：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤完全．
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是测定固体熔点，如果固体纯净，对应的现象是白色晶体在122.4℃左右完全熔化．
（4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到4种峰，峰面积之比为2：2：1：1．
12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）
A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
C．高温、高压、催化剂D．适宜温度、高压、催化剂

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