题目内容

1．2mol H2含有2NA个氢分子，4NA个氢原子4 mol H．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合氢气的组成分析解答．

解答 解：2mol H2含有2NA 个氢分子，氢气是双原子分子，所以含4mol的氢原子，含4NA 氢原子，故答案为：2NA；4NA；4．

点评 本题考查物质的量的相关计算，学生要学会应用公式的同时，要结合物质的组成分析解答，比较容易．

练习册系列答案
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4．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）

已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烃基或氢原子）
（1）A的名称是苯酚；C能反生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化学方程式+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液反生反应的化学方程式．
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无极试剂任选）．合成路线流程图示例如下；
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH→．
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
9．下列说法不正确的是（　　）
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
16．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸．计算所需浓硫酸的体积为13.6m L（保留1位小数），现有①10mL　②25mL  ③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是②（填代号）．
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线
（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程．
砝码质量/g502020105
称量（取用砝码）过程
6．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol．
②偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是8NA．
（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB11Cl11．其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
①这种超强酸由4种元素组成．
②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为11NA，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为22NA．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快
10．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L．如果把5.38g这种混合物加热至恒重所得固体的质量（　　）
A．2.65gB．2.12gC．3.9gD．4.65g
11．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为6：3：2．
（2）实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是氧化剂、酸性、还原剂，酸性．
（3）Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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