Question

16．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•L^-1的稀硫酸．计算所需浓硫酸的体积为13.6m L（保留1位小数），现有①10mL　②25mL  ③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是②（填代号）．
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线
（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；
（3）浓硫酸稀释应注意将浓硫酸加到水中；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（6）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重；根据使用托盘天平时，加砝码的正确操作完成；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL，应选择25mL量筒；
故答案为：13.6；②；
（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
故答案为；将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
故答案为：⑧→⑤→⑥→⑦；
（5）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误；
 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，浓硫酸稀释产生大量的热，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；
③浓硫酸稀释应将浓硫酸倒入水中，操作错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，操作正确，对溶液浓度无影响；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；
⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；
所以：操作错误的为：①②③④⑥⑦；能引起误差偏高的有①②⑦；
故答案为：①②③④⑥⑦；①②⑦；
（6）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘；托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g；根据先加质量大的砝码，再加小的砝码原则，先选择50g砝码，质量偏大，再换20g砝码，砝码质量不足，再加20g砝码，砝码质量偏大，再用10g砝码，砝码质量不足，增加5g砝码，砝码质量偏大，再调节右码到2.2g，
故答案为：高于；将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码过程	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

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点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意托盘天平使用方法，题目难度不大．