(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼.其化学式C2H8N2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值.试计算:①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol．②偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是1:1,1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是8NA．(2)据报道.加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB11Cl11� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol．
②偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是8N_A．
（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB₁₁Cl₁₁．其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
①这种超强酸由4种元素组成．
②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为11N_A，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为22N_A．

分析（1）①根据偏二甲肼的化学式计算出摩尔质量；根据质量和摩尔质量计算出480g偏二甲肼的物质的量；
②根据化学式计算出碳原子与氮原子的个数之比；根据物质的量之比就等于个数比完成；根据化学式计算出1mol偏二甲肼含有的氢原子物质的量；
（2）①根据化学式判断元素种类；
②根据化学式计算出氯原子的物质的量，再计算出氯原子的数目；根据质量和摩尔质量计算出该强酸的物质的量，再计算出含硼原子的数目．

解答解：（1）①由偏二甲肼的化学式为C₂H₈N₂，该物质的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60，所以摩尔质量为60g/mol；
故答案为：60g/mol；
②偏二甲肼的化学式为C₂H₈N₂，偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比为2：2=1：1，物质的量之比就等于个数之比；1mol偏二甲肼中含有的氢原子的物质的量为：1mol×8=8mol，含有的氢原子数为8N_A，
故答案为：1：1；8N_A；
（2）①该强酸的化学式是CHB₁₁Cl₁₁，含有C、H、B、Cl四种元素，
故答案为：4；
②1mol该超强酸中含有的氯原子的物质的量为1mol×11=11mol，含有的氯原子数目为11N_A，
1049g该强酸的物质的量为：$\frac{1049g}{549.5g/mol}$=2mol，含硼原子的物质的量为2mol×11=22mol，硼原子的数目为22N_A，
故答案为：11N_A；22N_A．

点评本题考查了阿伏伽德罗定律和常用化学计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

	A．	一定向正反应方向移动
	B．	一定向逆反应方向移动
	C．	不移动
	D．	可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

17．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），请把除杂试剂和分离方法填入相应的表格中．

题号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
1	丙烷（丙烯）
2	CH₃CH₂OH （CH₃COOH）
3	苯（溴）
4	乙烯（SO₂、CO₂）
5	CO₂（SO₂）

14．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜（约6000年前）、Fe（约2500年前）、Al（约200年前）之所以有先有后，主要取决于（　　）

	A．	金属的导电性强弱		B．	金属在地壳中的含量多少
	C．	金属的化合价高低		D．	金属的活动性强弱

1．2mol H₂含有2N_A个氢分子，4N_A个氢原子4 mol H．

11．200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（　　）

18．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

15．二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二茂铁属于分子晶体
	B．	在二茂铁结构中，C₅H₅^-与Fe²⁺之间形成的化学键类型是离子键
	C．	已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp³杂化
	D．	C₅H₅^-中一定含π键

16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d⁶4s²，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．

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