题目内容

11．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为6：3：2．
（2）实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是氧化剂、酸性、还原剂，酸性．
（3）Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

分析 （1）盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，计算需要酸、硫酸、磷酸的物质的量，三种酸的浓度相等则其体积之比等于物质的量之比；
（2）利用Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应及元素的化合价变化分析；
（3）氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合液，Cl2和SO2在水溶液中按1：1反应生成硫酸和氯化氢，由于二氧化硫恰好反应，所以品红不会褪色．

解答 解：（1）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，令n（NaOH）=1mol，
盐酸为一元酸，生成正盐消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸为二元酸，生成正盐消耗n（硫酸）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$mol，
磷酸为三元酸，生成正盐消耗n（磷酸）=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=$\frac{1}{3}$mol，
三种酸的物质的量浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故它们的体积比为1mol：$\frac{1}{2}$mo：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（2）由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，作氧化剂；
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，没有元素的化合价变化，生成盐，体现HCl的酸性，作酸；
由MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成盐，体现其酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，作还原剂，
故答案为：氧化剂；酸性；还原剂，酸性；
（3）Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，Cl2和SO2按1：1恰好反应，所以品红不会褪色，
故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

点评 本题考查了根据方程式的计算、考查氧化还原反应以及Cl2和SO2起漂白性作用的条件和原理不同，题目较简单，（1）注意生成正盐时酸与氢氧化钠的物质的量关系．．

练习册系列答案
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1．2mol H2含有2NA个氢分子，4NA个氢原子4 mol H．
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知W的原子半径是所有元素中最小，四种元素的电子层数之和及最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族．下列说法正确的是（　　）
A．W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的
B．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．Y元素所形成的离子是其所在周期中半径最小的简单离子
19．对于反应3X （g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大；   
（2）加合适的催化剂：增大；
（3）增大容器容积：减小；
（4）恒温恒容加入Ne：不变；
（5）恒温恒压加入Ne：减小．
6．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．F-的结构示意图：
B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．S2-的结构示意图：
D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：
元素MnFe
电离能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．
3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：EAl；画出A离子的结构示意图：．
（2）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失．
20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：818O；
（2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是11H、21H、31H．
③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．

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