Question

20．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）

• A． 能溶于水
• B． 能使紫色石蕊试液变红
• C． 能被弱碱氨水中和
• D． 常温下，0.1 mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol•L^-1

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：A．电解质的溶解度大小不能确定电解质强弱，如AgCl难溶于水但AgCl是强电解质，所以不能根据醋酸能溶于水而判断醋酸是弱电解质，故A错误；
B．能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．能被弱碱氨水中和，说明醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．常温下，0.1 mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol•L^-1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点，明确电解质强弱根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶解度大小及电解质溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点．