酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1.X水解可得酸甲和醇乙.醇氧化后可得酸丙.且甲和丙是同分异构体.则X是( )A．CH3CH2COOCH=CH2B．CH3CH2COOCH2CH2CH3C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X是（　　）

	A．	CH₃CH₂COOCH=CH₂		B．	CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃
	C．	CH₂=CHCH₂COOCH₂CH₂CH=CH₂		D．	CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH（CH₃）₂

分析设酯的化学式为CxHyOz，酯完全燃烧生成等物质的量的CO₂和水，则分子中H原子数目是C原子数目的2倍，属于饱和一元酯，酯X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则形成该酯的羧酸与醇具有相同的C原子数目，据此分析判断．

解答解：A．CH₃CH₂COOCH=CH₂中H原子数目不是C原子的2倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故A不选；
B．CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为CH₃CH₂COOH，和CH₃CH₂COH，CH₃CH₂COH氧化生成CH₃CH₂COH，与题意不符合，故B不选；
C．CH₂=CHCH₂COOCH₂CH₂CH=CH₂中H原子数目不是C原子的2倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故C不选；
D．CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH（CH₃）₂中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为CH₃CH₂CH₂COOH、醇为HOCH₂CH（CH₃）₂，HOCH₂CH（CH₃）₂氧化生成（CH₃）₂CHCOOH，与CH₃CH₂CH₂COOH互为同分异构体，符合题意，故D选；
故选：D．

点评本题考查有机物的推断、同分异构体、酯及醇等性质与转化，难度中等，根据题目确定酯的结构特点，利用代入法进行验证．

练习册系列答案

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8．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B₂C或B₂C₂，据此填空：
①A的元素名称为硅，其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
②A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）：O＜S＜Si＜Na．

9．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-		D．	Cu²⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-

6．H₂在Cl₂中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H₂中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H₂+Cl₂=2HCl，当1molH₂发生反应时，反应放出的热量为183kJ．说明1mol H₂与1mol Cl₂的总能量大于2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．

13．下列所采取的分离方法正确的是（　　）

	A．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
	B．	水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
	C．	苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
	D．	乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去

3．写出下列物质电离或盐水解的方程式：（可以写离子方程也可以写化学方程式）
（1）Na₂CO₃的水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）H₂S的电离H₂S?H⁺+HS^-．

10．Na₂S0₃•7H₂0是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．
Ⅰ．该小组同学用Na₂S0₃与浓硫酸制备S0₂，并把S0₂通入NaN0₃溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO₂，设计了如图1实验装置：

（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．
（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S0₂通入NaN0₃溶液发生反应的化学方程式：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄．
（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．
Ⅱ．已知：H₂S K₁=9.1xlO^-8 K₂=l.1xlO^-12
H₂S0₃ K₁=1.54xl0^-2 K₂=1.02x10^-7
（1）一小组同学将Na₂S0₃•7H₂0隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：
A温度下发生的反应为：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B温度下发生的反应为：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl₂、AgN0₃溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na₂SO₄、Na₂S．

7．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu（OH）₂•xCuCO₃．某实验小组设计如下几个实验方案，测得碱式碳酸铜的组成，完成下列填空．

【方案一】用如图1实验装置进行实验（夹持仪器省略），先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气．
（1）加热完毕再通一段时间氮气的作用是将反应生成的水蒸气和二氧化碳全部赶至装置B、C中被完全吸收．
（2）图1中装置D的作用是防止装置C吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，影响测定结果．
（3）若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=1.5．
【方案二】用途2装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO₂的体积．
（4）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是二氧化碳在M溶液中溶解度要小．
（5）通过实验，测得该式样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是a．
a．CO₂气体中含有水蒸气 b．测定气体体积时未冷却至室温
c．Y型管中留有反应生成的气体 d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
【方案三】该小组同学又用如图3方案测定碱式碳酸铜的组成．
（6）加热煮沸的目的是将生成的二氧化碳全部赶出，避免影响滴定结果．
（7）若滴定时NaOH加入过量，则x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

12．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（　　）

Na⁺ H⁺ SO₄^2-

H⁺ Ag⁺ NO₃^-

K⁺ HCO₃^-Cl^-

Na⁺ NO₃^- Fe²⁺

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