题目内容
将盛有25mL的 NO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO2的体积之比为 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：25mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下15mL气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．
解答：
解：25mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余15mL气体，反应前后气体体积减少10mL，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 10mL
3：2=V（NO2）：10mL，
V（NO2）=
=15mL，
则原气体中V（NO）=25mL-15mL=10mL，
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO）：V（NO2）=10mL：15mL=2：3，
故答案为：2：3．
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 10mL
3：2=V（NO2）：10mL，
V（NO2）=
| 10mL×3 |
| 2 |
则原气体中V（NO）=25mL-15mL=10mL，
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO）：V（NO2）=10mL：15mL=2：3，
故答案为：2：3．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，试题有利于培养学生的化学计算能力．
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