题目内容
已知：氯气与一定浓度的氢氧化钠反应生成次氯酸与氯酸钠之比为1：2，
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）求被氧化与被还原的氯气的质量之比： ；
（3）参加反应的氯气与氢氧化钠物质的量之比： ．
（1）写出该反应的化学方程式：
（2）求被氧化与被还原的氯气的质量之比：
（3）参加反应的氯气与氢氧化钠物质的量之比：
考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：
分析：生成次氯酸与氯酸钠之比为1：2，结合电子守恒可知还生成NaCl，结合电子、原子守恒可知反应为7Cl2+14NaOH═11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O，11个Cl原子被还原，同时3个Cl原子被还原，以此来解答．
解答：
解：（1）生成次氯酸与氯酸钠之比为1：2，失去电子数为11，则还生成NaCl得到电子，得电子数应为11，即由电子、原子守恒可知反应为7Cl2+14NaOH═11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O，
故答案为：7Cl2+14NaOH═11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O；
（2）由反应可知，11个Cl原子被还原，同时3个Cl原子被还原，则被氧化与被还原的氯气的质量之比为3：11，故答案为：3：11；
（3）由反应可知，氯气与NaOH以7：11的物质的量比反应，故答案为：7：11．
故答案为：7Cl2+14NaOH═11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O；
（2）由反应可知，11个Cl原子被还原，同时3个Cl原子被还原，则被氧化与被还原的氯气的质量之比为3：11，故答案为：3：11；
（3）由反应可知，氯气与NaOH以7：11的物质的量比反应，故答案为：7：11．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒确定氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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