题目内容
有7瓶溶液，分别含Fe2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是 ．
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：阳离子各不相同，可加入碱鉴别，加氢氧化钠时，各生成不同的物质，显现不同，以此解答．
解答：
解：加入氢氧化钠溶液，NaOH溶液与Fe2+生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色最后变为红褐色，
NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，
NaOH溶液与NH4+反应生成无色刺激性气体，
NaOH溶液与Na+混合无现象，
NaOH溶液与Cu2+反应生成蓝色沉淀，
NaOH溶液与Al3+反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又消失，
NaOH溶液与Mg2+反应生成白色沉淀，
则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，
故答案为：NaOH溶液．
NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，
NaOH溶液与NH4+反应生成无色刺激性气体，
NaOH溶液与Na+混合无现象，
NaOH溶液与Cu2+反应生成蓝色沉淀，
NaOH溶液与Al3+反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又消失，
NaOH溶液与Mg2+反应生成白色沉淀，
则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，
故答案为：NaOH溶液．
点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识及实验能力的考查，题目难度不大．
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pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 |
| B、若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大 |
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组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）
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保存金属钠的方法是（ ）
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| B、放在细砂中 |
| C、放在水中 |
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下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
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当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ）
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