题目内容
N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
| B、第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C、若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D、前25min内反应放出的热量为46．lkJ |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，即投入物质的浓度为原来的2倍时，压强增大比原平衡进行程度大，据此判断．
B．反应物中N2和H2在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；
C．降低温度化学平衡向放热的方向移动；
D．根据前25min内反应物转化的物质的量计算热效应．
B．反应物中N2和H2在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；
C．降低温度化学平衡向放热的方向移动；
D．根据前25min内反应物转化的物质的量计算热效应．
解答：
解：A．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，即投入物质的浓度为原来的2倍时，压强增大比原平衡进行程度大，即转化率比原平衡较大，化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，故A正确；
B．反应物中N2和H2在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故B正确；
C．时段Ⅲ，N2和H2浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，而降低温度化学平衡向放热的方向移动，即向正反应方向移动，故C正确；
D．前25min内N2物质的量消耗了0.5mol/L×2L=1mol，放出的热量为92.2kJ，故D错误；
故选D．
B．反应物中N2和H2在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故B正确；
C．时段Ⅲ，N2和H2浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，而降低温度化学平衡向放热的方向移动，即向正反应方向移动，故C正确；
D．前25min内N2物质的量消耗了0.5mol/L×2L=1mol，放出的热量为92.2kJ，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．
练习册系列答案
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甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（ ）
| A、Cu、Zn |
| B、Na、Hg |
| C、Fe、Ca |
| D、Cu、Ca |
据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是（ ）| A、吸热1638 kJ |
| B、放热1638 kJ |
| C、放热126 kJ |
| D、吸热126 kJ |
