题目内容
2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（1901-1994）．1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它．不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是
（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？
（3）它是否带有电荷？
（4）该分子中sp杂化的N原子有
sp2杂化的N原子有
sp3杂化的N原子有
考点：有机物的结构和性质,物质的组成、结构和性质的关系,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）根据结构简式书写分子式；
（2）根据苯环的共面结构来确定该有机物的共面情况；
（3）根据原子的成键情况来确定电性；
（4）sp杂化的N原子表现为线型结构，sp2杂化N原子表现为三角锥结构；sp3杂化的N原子表现为四面体结构．
（2）根据苯环的共面结构来确定该有机物的共面情况；
（3）根据原子的成键情况来确定电性；
（4）sp杂化的N原子表现为线型结构，sp2杂化N原子表现为三角锥结构；sp3杂化的N原子表现为四面体结构．
解答：
解：（1）根据结构简式书写分子式为：C6H2O2N10，故答案为：C6H2O2N10；
（2）环外的氮原子间是直线型，环都共面，所以该分子是共面结构，故答案为：是；
（3）所有的原子成键都达到了饱和，所以不带电性，故答案为：否；
（4）该分子中sp杂化的N原子只N-N=N-C=N-结构的中间氮原子；其余的氮原子都是sp2杂化，没有sp3杂化的，故答案为：1；9；0．
（2）环外的氮原子间是直线型，环都共面，所以该分子是共面结构，故答案为：是；
（3）所有的原子成键都达到了饱和，所以不带电性，故答案为：否；
（4）该分子中sp杂化的N原子只N-N=N-C=N-结构的中间氮原子；其余的氮原子都是sp2杂化，没有sp3杂化的，故答案为：1；9；0．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物结构及化学键的形成、杂化类型的判断为解答的关键，综合性较强，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3- |
| B、单质Si与氢氟酸反应：Si+4HF═H2↑+SiF4↑ |
| C、石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+2Na++CO32- |
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.22g，投入到94.98g水中，充分反应后，收集到氢气0.20g，试计算：
（1）其中含未被氧化的金属钠的质量．
（2）反应后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）其中含未被氧化的金属钠的质量．
（2）反应后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
足量的盐酸与下列物质反应，所得气体在同温同压下体积相同的一组物质是（ ）
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| D、等质量的Na2CO3和NaHCO3 |
生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．保存金属钠的方法是（ ）
| A、放在棕色瓶中 |
| B、放在细砂中 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性? |
| B、SiO2是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸 |
| C、Na2SiO3的水溶液称为“水玻璃”，其含义是玻璃的水溶液的意思? |
| D、高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，是制玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成份之一 |