题目内容
（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比
考点：晶胞的计算
专题：
分析：（1）根据Ni2+与最邻近O2-的核间距离求出1cm3中含有的阴阳离子总数，根据阴阳离子的关系求出离子对数，再根据密度公式计算；
（2）根据物质中阴阳离子电荷相等计算Ni3+、Ni2+的个数比．
（2）根据物质中阴阳离子电荷相等计算Ni3+、Ni2+的个数比．
解答：
解：（1）在NiO晶体中，每4个Ni离子与4个O 2-离子组成一个正方体，其体积为（a×10-8 cm）3，每个Ni离子又属于8个小正方体所有，1molNiO晶体有
×8 个这种小正方体，所以1molNiO的总体积为（a×10-8 cm）3×12.04×1023cm3=1.204×a3cm3，所以密度=
g?cm-3=
g?cm-3，
故答案为：
g?cm-3；
（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈中性，可知 3x+2×（0.97-x）=2×1，
x=0.06mol Ni2+为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比 Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，
故答案为：6：91．
| 6.02×1023 |
| 4 |
| 74.7 |
| 1.204×a3 |
| 62.0 |
| a3 |
故答案为：
| 62.0 |
| a3 |
（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈中性，可知 3x+2×（0.97-x）=2×1，
x=0.06mol Ni2+为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比 Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，
故答案为：6：91．
点评：本题考查了晶胞的计算，计算时要注意阴阳离子的关系及离子对数，再根据密度公式计算其密度，难度中等．
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B、 |
C、 |
D、 |
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