题目内容

4．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
（1）A的化学式为Fe2O3．
（2）H的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 A俗称“铁红”，则A为Fe2O3，B、D都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al，A与B的反应应为铝热反应，所以D为Fe，E为Al2O3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2，根据G和K的相互转化关系可知，G为FeCl2，K为FeCl3，所以F为H2，C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则C为KOH；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，H为无色液体，所以H为H2O，I为KAlO2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，据此答题．

解答 解：A俗称“铁红”，则A为Fe2O3，B、D都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al，A与B的反应应为铝热反应，所以D为Fe，E为Al2O3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2，根据G和K的相互转化关系可知，G为FeCl2，K为FeCl3，所以F为H2，C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则C为KOH；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，H为无色液体，所以H为H2O，I为KAlO2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，
（1）根据上面的分析可知，A的化学式为Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
（2）H为H2O，H的电子式为 ，
故答案为：；
（3）反应①为铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑； 
（4）反应②为氯气与氯化亚铁的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，涉及Al、Fe、Cl元素化合物性质，物质的颜色、特殊性质及B元素在地壳中含量、A的俗称等是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

练习册系列答案
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15．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
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19．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
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9．（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
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16．A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
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（2）若A短周期是金属单质，则A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常温时C为红棕色气体，则A可能是N2或NH3；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：

（1）若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，A与C反应生成B的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；请设计一个检验B中阳离子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．（写出实验步骤、现象及结论）
（2）若D为强碱，A为常见正盐，A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则A与C反应生成B的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
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14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
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（3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，电解一段时间后，阳极上产
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方案XYa溶液
A银石墨AgNO3
B银铁AgNO3
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